Fosforsyrereagens, også kjent som ortofosforsyre, er en mangefasettert uorganisk syre med den kjemiske formelen H₃PO4. Det finnes naturlig i ulike mineraler og kan syntetiseres industrielt gjennom flere prosesser. Denne fargeløse, sirupsaktige væsken er svært etsende og har en karakteristisk lukt som minner om eddik.
Det spiller en avgjørende rolle i en rekke bransjer. I landbruket fungerer det som en nøkkelkomponent i gjødsel, og gir essensielle fosfornæringsstoffer til planter, som er avgjørende for deres vekst og utvikling. Matindustrien bruker det i stor utstrekning som et surgjørende, konserveringsmiddel og smaksforsterker i drikkevarer, bearbeidet kjøtt og meieriprodukter, noe som forbedrer smaken og forlenger holdbarheten.
Dessuten finner den bruk i produksjon av vaske- og rengjøringsmidler på grunn av dens evne til å myke opp vann og fjerne flekker. Det brukes også i produksjon av keramikk, glass og emalje, hvor det fungerer som en fluss for å senke smeltetemperaturen og forbedre det ferdige produktets kvalitet.
I den kjemiske industrien fungerer det som et råmateriale for å produsere andre fosforholdige forbindelser, som fosfater, estere og organofosforforbindelser. I tillegg har den medisinske bruksområder, inkludert bruk i tannetsegeler for å forberede tannemalje for binding.
Imidlertid må den utbredte bruken balanseres med forsiktighet, siden overdreven eksponering kan irritere hud, øyne og luftveiene. Riktig håndtering og avhendingspraksis er avgjørende for å minimere miljø- og helserisiko forbundet med fosforsyre.
|
|
|
|
Kjemisk formel |
H3O4P |
|
Nøyaktig messe |
97.98 |
|
Molekylvekt |
97.99 |
|
m/z |
97.98 (100.0%) |
|
Elementær analyse |
H, 3.09; O, 65.31; P, 31.61 |
| Smeltepunkt | ~40 grader (opplyst) |
| Kokepunkt | 158 grader (opplyst) |
Oppdagelseshistorie
Den tidligste kjemikeren som studertefosforsyrereagensvar den franske kjemikeren Lavoisier. I 1772 gjorde han et slikt eksperiment: satte fosfor i en klokke forseglet med kvikksølv for å få det til å brenne. Basert på forsøksresultatene konkluderes det med at en viss mengde fosfor kan forbrennes i et visst volum luft; Når fosfor brenner, produserer det hvite flak av vannfritt fosfor, for eksempel fin snø; Etter forbrenning forblir luften i flasken omtrent 80 % av den opprinnelige kapasiteten; Fosfor er ca. 2,5 ganger tyngre etter forbrenning enn før forbrenning; Det hvite pulveret løses opp i vann for å danne produktet. Lavoisier beviste også at det kan fremstilles ved omsetning av konsentrert salpetersyre og fosfor.
Omtrent hundre år senere gjorde den tyske kjemikeren Li Bishi mange eksperimenter innen landbrukskjemi for å avdekke verdien av fosfor og fosforsyre for plantelivet. Rollen til organisk kjemi i jordbruk og fysiologi, skrevet av libich i 1840, demonstrerte vitenskapelig problemet med jordfruktbarhet og påpekte rollen til fosfor på planter. Samtidig utforsket han også applikasjonen og fosfat som gjødsel videre, og fra da av gikk produksjonen inn i storskalaproduksjonens æra.
|
|
 |
Ortofosforsyre er en fosforsyre sammensatt av et enkelt fosfor oksygentetraeder. I molekylet er P-atomet SP3 hybrid, og det dannes tre hybridorbitaler mellom de tre hybridorbitalene og oksygenatomet σ Binding, den andre PO-bindingen dannes av en binding fra fosfor til oksygen σ Og to DP-bindinger fra oksygen til fosfor. σ Bindingen dannes ved koordinering av et par ensomme elektronpar på fosforatomet til oksygenatomets tomme orbital. D ← P-koordinasjonsbinding dannes ved å overlappe to par med ensomme parelektroner på PY- og PZ-orbitalene til oksygenatomet og dxz og dyz tomme orbitaler av fosforatomet. Fordi 3D-energinivået til fosforatomet er mye høyere enn 2p-energinivået til oksygenatomet, er den dannede molekylorbitalen ikke særlig effektiv, så PO-bindingen er en trippelbinding når det gjelder antall, men den er mellom enkeltbinding og dobbelbinding. binding når det gjelder bindingsenergi og bindingslengde. Hydrogenbindinger eksisterer både i ren H3PO4 og dets krystallhydrat, som kan være årsaken til viskositeten til den konsentrerte løsningen.
Landbruk og gjødselindustri:
En avgjørende komponent i produksjonen av gjødsel, spesielt de som er rike på fosfat. Det gir essensiell fosfornæring til planter, og fremmer deres vekst og utvikling.
Rengjørings- og vaskemiddelindustrien:
Det fungerer som en nøkkelingrediens i produksjonen av vaske- og rengjøringsmidler. Dens sure egenskaper hjelper til med å fjerne flekker, fett og andre urenheter fra overflater.
Mat- og drikkevareindustrien:
Som et tilsetningsstoff og et surgjøringsmiddel i produksjonen av drikkevarer, for eksempel brus, for å forbedre smaken og gi en syrlig smak. Det fungerer også som et konserveringsmiddel og bidrar til å stabilisere pH-nivået i matvarer.
Vannbehandling:
Ansatt som vannmykner og kalkrenser. Den hjelper til med å fjerne hardhetsioner som kalsium og magnesium, og forhindrer dannelsen av kalkavleiringer i rør og utstyr.
Farmasøytisk industri:
Det spiller en rolle i produksjonen av legemidler, hvor det kan brukes som en buffer eller hjelpestoff i forskjellige legemiddelformuleringer.
Kjemisk og fosfatproduksjon:
Et grunnleggende råmateriale for produksjon av ulike fosfatforbindelser, som har applikasjoner i en myriade av industrier, inkludert keramikk, plast og gummi.
Tekstil- og fargeindustrien:
I tekstil- og fargingsindustrien fungerer det som et beisemiddel, og hjelper til med å feste fargestoffer på tekstiler.
Galvanisering og polering:
Som et poleringsmiddel i galvaniseringsindustrien, bidrar til å oppnå en jevn og skinnende overflate på metaller.
Biokjemiske prosesser:
Innenfor biokjemiske prosesser er det en viktig komponent i celler, som deltar i energimetabolisme, DNA-syntese og andre biologiske prosesser.
Fosforsyrereagenser en allsidig kjemisk forbindelse med formelen H₃PO4. Det finnes naturlig i noen mineraler og kan produseres industrielt gjennom ulike prosesser. Dette reagenset kjennetegnes ved sitt klare, fargeløse til svakt gule utseende og dets sure egenskaper. Den finner omfattende anvendelser i en rekke bransjer, inkludert landbruk som næringskilde i gjødsel, matforedling for å justere pH-nivåer og forbedre smaker, og produksjon av vaskemidler og vannbehandlingskjemikalier. I tillegg fungerer det som et kritisk reagens i vitenskapelig forskning og analytisk kjemi for sin evne til å reagere med forskjellige metaller og forbindelser, og hjelper til med karakterisering og syntese av nye materialer. Dens mangefasetterte bruk understreker dens betydning i både industrielle og laboratoriemiljøer.
Populære tags: fosforsyrereagens cas 7664-38-2, leverandører, produsenter, fabrikk, engros, kjøp, pris, bulk, til salgs