Tris Base, med en molekylformel på C3H8NO3, CAS 77-86-1 og en molekylvekt på 121,1. Også kjent som Tris (hydroksid) aminometan. Hvite krystallinske partikler. Trihydroksymetylaminometan er mye brukt i behandlingen av akutt metabolsk og respiratorisk acidemi. Den tilhører alkalisk buffer og har en god buffereffekt på metabolsk acidose og enzymaktivitet. Syntesemetoden for trihydroksymetylnitrometan er n (nitrometan): n (formaldehyd)=1:3,2, ved å bruke Ca (OH) 2-løsning som katalysator, justere pH-verdien til rundt 9, kontrollere reaksjonstemperaturen ved 30 grader, og reagerer i 4 timer. Etter en time ble trihydroksymetylnitrometan oppnådd med et utbytte på 91,3%. I etanol- og diklormetanløsningsmidler brukes hydrazinhydrat som reduksjonsmiddel og en katalysator tilsettes for å redusere nitrogrupper. Bruk reduksjonsmetoden for aromatiske nitroforbindelser på polyhydroksyalifatiske nitroforbindelser.
(Produktlenke:https://www.bloomtechz.com/basic-chemicals/raw-materials/tris-base-powder-cas-77-86-1.html)
Tris Base har flere syntesemetoder, og følgende er tre vanlige syntesemetoder:
Metode 1:
Bland kloroform (CHCl3) og ammoniakk (NH3) i et visst molforhold for å produsere tris (2-kloretoksy) metylamin (Tris base) gjennom reaksjonen. Deretter, ved å utføre en ammonolysereaksjon på Tris-basen, oppnås et Tris-chelateringsmiddel.
1. Triklormetan reagerer med ammoniakk og danner Tris-base
Syntesetrinn:
(1) Tilsett en passende mengde triklormetan og ammoniakk (i et molforhold på 1:3) til en rundbunnet kolbe og rør med en magnetrører.
(2) Rør reaksjonsblandingen ved romtemperatur i en viss tidsperiode inntil reaksjonen er fullført.
(3) Separer den øvre klare væsken fra reaksjonsløsningen gjennom en skilletrakt for å oppnå råproduktet av Tris-base.
(4) Rekrystalliser den rå Tris-basen, filtrer og tørk for å oppnå den rene Tris-basen.
Kjemisk reaksjonsligning:
CHCl3+3NH3 → N (CH2CH2Cl) 3+3H2O
2. Utføre ammonolysereaksjon på Tris-base for å oppnå Tris-chelateringsmiddel
Syntesetrinn:
(1) Tilsett en passende mengde Tris-base og ammoniakk (i et molforhold på 1:3) til en rundbunnet kolbe og rør med en magnetrører.
(2) Rør reaksjonsblandingen ved romtemperatur i en viss tidsperiode inntil reaksjonen er fullført.
(3) Separer den øvre klare væsken fra reaksjonsløsningen gjennom en skilletrakt for å oppnå det rå Tris-chelateringsmidlet.
(4) Omkrystalliser det rå Tris-chelateringsmidlet, filtrer og tørk for å oppnå det rene Tris-chelateringsmidlet.
Kjemisk reaksjonsligning:
N (CH2CH2Cl) 3+3NH3 → N (CH2CH2NH2) 3+3HCl
Gjennom trinnene ovenfor genererte vi Tris-base med hell gjennom reaksjonen av triklormetan og ammoniakk, og oppnådde deretter Tris-chelateringsmiddel gjennom ammonolyse av Tris-base.
Metode 2:
Tris-base dannes ved å reagere formaldehyd med ammoniumklorid eller ammoniumkarbonat. Bland en passende mengde formaldehydløsning med ammoniumkarbonat eller ammoniumklorid vandig løsning, og rør ved romtemperatur i 24 timer for å oppnå Tris alkalisk løsning. Tilsett deretter saltsyre dråpevis til den alkaliske Tris-løsningen til mål-pH-verdien er nådd. Den endelige løsningen som oppnås er Tris-buffer, som kan filtreres og steriliseres etter behov.
Syntesetrinn
1. Tilsett en passende mengde vandig formaldehydløsning og ammoniumkarbonat- eller ammoniumkloridløsning (molforhold 1:3) til en rundbunnet kolbe, og rør med en magnetrører.
2. Rør reaksjonsblandingen ved romtemperatur i en viss tidsperiode (vanligvis 24 timer) til reaksjonen er fullført. Under denne prosessen vil reaksjonen generere Tris-baser og andre biprodukter.
3. Separer den øvre klare væsken gjennom en skilletrakt for å oppnå Tris alkalisk løsning. I dette trinnet kan passende organiske løsningsmidler brukes til ekstraksjon for ytterligere å rense Tris-basen.
4. I den oppsamlede Tris alkaliske løsningen, bruk en passende mengde saltsyre saltsyre saltsyre saltsyre saltsyre saltsyre, tilsett dråpevis til Tris alkalisk løsning til mål pH-verdien er nådd. Under denne prosessen er det nødvendig å overvåke pH-verdien nøye for å unngå at den blir for lav eller for høy.
5. Til slutt kan Tris-buffer filtreres og steriliseres etter behov. For eksempel kan filtre brukes til å fjerne urenheter fra løsningen, eller passende steriliseringsmetoder kan brukes for å sikre steriliteten til løsningen.
Kjemisk ligning:
Reaksjonen mellom formaldehyd og ammoniumkarbonat eller ammoniumklorid kan uttrykkes som:
HCHO+3NH4OH → N (CH2OH) 3+3H2O+HCO3-
Blant dem er HCHO den kjemiske formelen for formaldehyd, og NH4OH er en vandig løsning av ammoniumkarbonat eller ammoniumklorid. Denne reaksjonen genererer Tris-base (N (CH2OH) 3) og bikarbonation (HCO3-).
Reaksjonen med å tilsette saltsyre for å justere pH kan uttrykkes som:
HCHO+3NH4OH → N (CH2OH) 3+3H2O+HCO3-
HCO3-+H+→ H2CO3 → CO2 ↑+H2O
I denne reaksjonen kombineres bikarbonationet (HCO3-) med hydrogenionet (H+) for å danne karbondioksid og vann (CO2 ↑+H2O). Under denne prosessen bør man være oppmerksom på å kontrollere reaksjonstemperaturen og rørehastigheten for å unngå at det oppstår bivirkninger. Samtidig må saltsyre tilsettes dråpevis for å unngå lave eller høye pH-verdier. I trinnene med filtrering og sterilisering kan passende filtre brukes for å fjerne urenheter og uløselige stoffer fra løsningen. Samtidig kan passende steriliseringsmetoder brukes for å sikre steriliteten til løsningen for å oppfylle kravene til etterfølgende eksperimenter.
Metode 3:
Generer Tris-base ved å reagere 1,3-propandiol med ammoniumklorid eller karbonat. Bland en passende mengde 1,3-propandiol med ammoniumkarbonat eller ammoniumklorid vandig løsning, og rør under oppvarmingsforhold i en viss tidsperiode for å oppnå Tris alkalisk løsning. Tilsett deretter saltsyre dråpevis til den alkaliske Tris-løsningen til mål-pH-verdien er nådd. Den endelige løsningen som oppnås er Tris-buffer, som kan filtreres og steriliseres etter behov.
Syntesetrinn:
1. Tilsett en passende mengde 1,3-propandiolløsning og ammoniumkarbonat eller ammoniumklorid vandig løsning (molforhold 1:3) til en rundbunnet kolbe, og rør med en magnetrører.
2. Rør reaksjonsblandingen under oppvarmingsbetingelser i en viss tidsperiode (vanligvis 24 timer) inntil reaksjonen er fullført. Under denne prosessen vil reaksjonen generere Tris-baser og andre biprodukter. Hensikten med oppvarming er å fremme reaksjonen og øke utbyttet av Tris-base.
3. Separer den øvre klare væsken gjennom en skilletrakt for å oppnå Tris alkalisk løsning. I dette trinnet kan passende organiske løsningsmidler brukes til ekstraksjon for ytterligere å rense Tris-basen.
4. I den oppsamlede Tris alkaliske løsningen, bruk en passende mengde saltsyre saltsyre saltsyre saltsyre saltsyre saltsyre, tilsett dråpevis til Tris alkalisk løsning til mål pH-verdien er nådd. Under denne prosessen er det nødvendig å overvåke pH-verdien nøye for å unngå at den blir for lav eller for høy.
5. Til slutt kan Tris-buffer filtreres og steriliseres etter behov. For eksempel kan filtre brukes til å fjerne urenheter fra løsningen, eller passende steriliseringsmetoder kan brukes for å sikre steriliteten til løsningen.
Reaksjonsformel for kjemisk syntese:
Reaksjonen mellom 1,3-propandiol og ammoniumkarbonat eller ammoniumklorid kan uttrykkes som:
HOCH2CH (OH) CH2OH+3NH4OH → N (CH2OH) 3+3H2O+CO32- eller Cl-
Blant dem er HOCH2CH (OH) CH2OH strukturformelen til 1,3-propandiol, og NH4OH er en vandig løsning av ammoniumkarbonat eller ammoniumklorid. Denne reaksjonen genererer Tris-base (N (CH2OH) 3) og karbonationer (CO32-) eller kloridioner (Cl -).
Reaksjonen med å tilsette saltsyre for å justere pH kan uttrykkes som:
CO32-+H+→ HCO3- → H2CO3- → CO2 ↑+H2O
Cl -+H+→ HCl → (g)+Cl - (aq)
Blant dem representerer HCO3- bikarbonationer, H2CO3 representerer karbonsyre, CO2 ↑ representerer karbondioksidgass og H2O representerer vann. I disse reaksjonene kombineres karbonationer (CO32-) eller kloridioner (Cl -) med hydrogenioner (H+) for å danne karbondioksydgass og vann, eller hydrogenkloridgass og kloridioner (Cl -). Under denne prosessen bør man være oppmerksom på å kontrollere reaksjonstemperaturen og rørehastigheten for å unngå at det oppstår bivirkninger. Samtidig må saltsyre tilsettes dråpevis for å unngå lave eller høye pH-verdier.
Disse metodene har hver sine fordeler og ulemper, og må velges ut fra spesifikke eksperimentelle forhold og krav. I praktisk drift er det også nødvendig å ta hensyn til sikkerhetsproblemer og ta tilsvarende beskyttelsestiltak.