DEUTERIUM OXIDE CAS 7789-20-0

Deuteriumoksider en forbindelse sammensatt av deuterium og oksygen, også kjent som d2o. Den tyske oversettelsen er "tungt vann", som er et kjemisk grunnstoff med den kjemiske symbolformelen D2O, CAS 7789-20-0, og en relativ molekylvekt på 20.0275, som er omtrent 11 % høyere enn vann (H2O) (18.0153), derfor kalles det tungtvann. Ved romtemperatur er det en fargeløs og gjennomsiktig væske med optiske egenskaper som ligner på vanlig vann. Den har hygroskopisitet og er lett blandbar med vann. Det er en stabil forbindelse som ikke reagerer med andre grunnstoffer eller forbindelser. Det er imidlertid et utmerket løsemiddel som kan løse opp mange stoffer. På grunn av den lille forskjellen i egenskapene til deuterium og hydrogen er de kjemiske egenskapene til tungtvann og vanlig vann også svært like. Ioneproduktkonstanten til den er 1,6 * 10-15. Innholdet av tungtvann i naturlig vann er ca. 0,02 %. Elektrolysehastigheten til tungtvann er lavere enn for vanlig vann, så det kan trekkes ut gjennom elektrolyse. Kokepunktet til tungt vann er noe forskjellig fra vanlig vann, så det kan også renses gjennom destillasjon. Den har viktige anvendelser innen kjernefysikk fordi den kan absorbere nøytroner og bli til tritium, en hydrogenisotop som brukes i atomreaktorer. Shaanxi Chupeng Technology har et deuteriumoksid til salgs, som også kan forstås som å ha d2o vann til salgs. For å lære om prisen på deuteriumoksid, send oss ​​en e-post

1. Deuteriumoksidd2o brukes hovedsakelig som en "decelerator" i atomreaktorer for å redusere nøytronhastigheten og kontrollere kjernefysisjonsprosessen.

Det er også en kjølevæske. Tungt vann og deuterium er verdifulle sporstoffer i studiet av kjemiske og fysiologiske endringer. For eksempel, når trær vannes med fortynnet og tungt vann, kan det måles at vann kan renne i titalls til titalls meter i timen i disse plantene. Deuteriuminnholdet i urinen til personer som har drukket mye fortynnet og tungt vann ble målt. Det var kjent at gjennomsnittlig oppholdstid for vannmolekyler i menneskekroppen var 14 dager. Deuterium i stedet for vanlig hydrogen kan brukes til å studere fordøyelsen og metabolismen til dyr og planter. Konsentrert eller rent tungtvann kan ikke opprettholde livet til dyr og planter, og den dødelige konsentrasjonen av tungtvann til generelle dyr og planter er 60 %.

2. Den spesielle verdien av tungtvann gjenspeiles i anvendelsen av atomenergiteknologi. For å produsere kraftige kjernefysiske våpen kreves det at tungtvann brukes som en retardator i kjernefysisk fisjonsreaksjon.

3. Ved bruk av NMR-analyse, hvis løsningsmidlet er vann og undersøkelsesobjektet er hydrogen, kan tungtvann brukes som løsningsmiddel. Nøytronretarder: Noen atomreaktorer bruker tungtvann for å bremse ned nøytroner, noe som gir dem en sjanse til å reagere med uran. Lettvann kan også brukes som retarder, men fordi det vil absorbere nøytroner, må lettvannsreaktoren bruke anriket uran i stedet for vanlig uran, ellers når den ikke den kritiske massen. Tungtvannsreaktorer kan ikke bare bruke vanlig uran, men også konvertere U-238 til plutonium som kan brukes til å lage atombomber. India, Pakistan, Israel og Nord-Korea lager alle atombrensel på denne måten. For å hindre spredning av atomvåpen er produksjon og salg av tungtvann begrenset i mange land.

4. Tungtvann har en svært viktig bruk i banebrytende vitenskap og teknologi. Hjertet til atomkraftverket er atomreaktoren. For å kontrollere den normale fremdriften av kjernefysisk fisjonsreaksjon i atomreaktoren, trengs tungtvann som moderator for nøytroner. Tungt hydrogen kan oppnås ved elektrolyse av tungtvann, som er råstoffet for hydrogenbomber. Kina eksploderte med suksess den første hydrogenbomben 17. juni 1967, noe som har hevet moralen til det kinesiske folket. Enda viktigere, tungt hydrogen kan frigjøre enorm energi når man utfører kjernefysisk fusjonsreaksjon, og det vil ikke forurense miljøet. Noen beregninger spekulerer i at hvis det tunge hydrogenet i sjøvann brukes til termonukleær reaksjonskraftproduksjon, tilsvarer dens totale energi at alle havene blir omgjort til olje.

Deuteriumoksidligner på vanlig vann i utseende, men dens tetthet er litt høyere, 1,1079g/cm3, frysepunktet er litt høyere, 3,82 grader, og kokepunktet er 101,42 grader. Den kjemiske reaksjonshastigheten er langsommere enn for vanlig vann. Et tungtvannsmolekyl består av to tunge hydrogenatomer og ett oksygenatom. Dens molekylformel er D2O, og dens relative molekylvekt er 20.

Tungt vann ligner veldig på vanlig vann. Det er luktfri og smakløs væske. Deres kjemiske egenskaper er de samme, men noen fysiske egenskaper er forskjellige. Tettheten til vanlig vann er 1g/cm3, mens den for tungtvann er 1.056g/cm3; Kokepunktet for vanlig vann er 100 grad, og for tungt vann er 101,42 grader; Frysepunktet for vanlig vann er 0 grader, og tungtvannet er 3,8 grader. I tillegg kan vanlig vann gi næring til liv og dyrke alle ting, mens tungt vann ikke kan spire frø. Mennesker og dyr vil dø hvis de drikker tungt vann. Imidlertid gjenspeiles den spesielle verdien av tungtvann i anvendelsen av atomenergiteknologi. For å produsere kraftige atomvåpen trengs tungtvann som moderator i atomfisjonsreaksjon, som moderator for nøytroner og som materiale for tung hydrogenproduksjon. Innholdet av vanlig vann er ca 0,02 % (massefraksjon).

Is laget av tungt vann vil synke ned i vannet.

Tungtvann brukes hovedsakelig som moderator i atomreaktorer, noe som kan redusere nøytronhastigheten for å møte behovene til fisjonsprosessen. Tungtvann brukes også i studiet av kjemiske og fysiologiske endringer. Det konsentrerte og rene tungtvannet kan ikke opprettholde livet til dyr og planter, og dets dødelige konsentrasjon er 60% ~ 80%.

Tungt vann, som vanlig vann, er en flytende forbindelse dannet av hydrogen og oksidasjon. Imidlertid er hydrogenatomet til tungtvannsmolekylet forskjellig fra det til vanlige vannmolekyler. Vi vet at hydrogen har tre isotoper. Den ene er protium, som bare inneholder ett proton. Det kombineres med et oksygenatom for å danne vanlige vannmolekyler. Den andre er tungt hydrogen - deuterium. Den inneholder et proton og et nøytron. Det kombineres med et oksygenatom for å danne tungtvannsmolekyler. En annen er supertungt hydrogen, tritium. Den inneholder to nøytroner og et proton.

Tungt vann ligner på vanlig vann i utseende, som er fargeløst, luktfritt og smakløst. Tettheten er høyere enn vanlig vann, og smeltepunktet og kokepunktet er høyere enn vanlig vann. På grunn av tungtvannets store molekylvekt og sakte bevegelseshastighet er det svært lite tungtvann i isen og snøen på fjellene, spesielt i Antarktis. Tettheten av vann (hydrogenoksid) er den minste, og det er det letteste vannet på jorden. Tungtvann er mindre fordelt i naturen, og det inneholder omtrent 0,015 % tungtvann i vanlig vann. På grunn av dets lille innhold og vanskelige tilberedning har den en høy pris (ca. 16 yuan/ml).

Selv omDeuteriumoksider en verdifull ressurs innen banebrytende teknologi, den er skadelig for mennesker. Folk kan ikke drikke tungt vann. Mikrober og fisk vil dø i løpet av få timer i rent tungtvann eller vann med mer tungtvann (mer enn 80 %). Tvert imot kan lett vann med svært lite tungtvann, som snøvann, stimulere til biologisk vekst.

Populære tags: deuterium oxide cas 7789-20-0, leverandører, produsenter, fabrikk, engros, kjøp, pris, bulk, til salgs