Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. er en av de mest erfarne produsentene og leverandørene av acetaldehydløsning cas 75-07-0 i Kina. Velkommen til engrossalg av høykvalitets acetaldehydløsning cas 75-07-0 for salg her fra vår fabrikk. God service og rimelig pris er tilgjengelig.
Acetaldehydløsning, også kjent som acetaldehyd, er en organisk forbindelse, CAS 75-07-0, Den kjemiske formelen er CH3CHO. Tilhører organiske aldehydketonforbindelser, er det en fargeløs og gjennomsiktig væske med en skarp lukt, flyktige og brennbare egenskaper. Det er lett løselig i vann og kan blandes i alle forhold med organiske løsemidler som etanol, eter, benzen, bensin, toluen osv. Det brukes hovedsakelig som reduksjonsmiddel, soppdrepende middel og standardløsning for kolorimetrisk bestemmelse av aldehyder. Brukes i industrien for fremstilling av acetaldehyd, eddiksyre, syntetisk gummi, etc.
Mye brukt som råvarer, desinfeksjonsmidler, eksplosiver, reduksjonsmidler for organisk syntese av eddiksyre, eddiksyreanhydrid, butanol, polyacetaldehyd, syntetisk gummi og andre produkter, og kan også brukes til å fremstille standardløsninger for formaldehydbestemmelse ved kolorimetrisk metode. Industriell produksjon av acetaldehyd inkluderer metoder som direkte oksidasjon av etylen, oksidasjon av etanol, direkte hydrering av acetylen, dehydrogenering av etanol og hydrogenering av eddiksyre. Nedstrømsproduktene inkluderer pyridin, krotonaldehyd og sorbinsyre.
|
Kjemisk formel |
C2H4O |
|
Nøyaktig messe |
44 |
|
Molekylvekt |
44 |
|
m/z |
44 (100.0%), 45 (2.2%) |
|
Elementær analyse |
C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32 |
|
|
|
1. Katalytisk oksidasjon av acetaldehyd
2. Acetaldehyd forbrenning
3. Sølvspeilreaksjon
4. Acetaldehyd og nyfremstilt kobberhydroksid
5. Acetaldehyd reagerer med hydrogen og produserer etanol
Acetaldehydløsningkan produseres på mange måter:
1. Etylen direkte oksidasjonsmetode etylen og oksygen oksideres direkte for å syntetisere rå acetaldehyd i ett trinn gjennom en katalysator som inneholder palladiumklorid, kobberklorid, saltsyre og vann, og deretter oppnås det ferdige produktet ved destillasjon.
2. Etanoloksidasjonsmetode acetaldehyd ble fremstilt ved luftoksidativ dehydrogenering av etanoldamp ved 300-480 grader ved bruk av sølv-, kobber- eller sølvkobberlegeringsnett eller partikler som katalysator.
3. Acetylen direkte hydratiseringsmetode acetylen og vann blir direkte hydrert under påvirkning av kvikksølvkatalysator eller ikke-kvikksølvkatalysator for å oppnå acetaldehyd. På grunn av problemet med kvikksølvskader har det gradvis blitt erstattet av andre metoder.
4. Etanoldehydrogeneringsmetode i nærvær av kobberkatalysator med kobolt, krom, sink eller andre forbindelser, etanol dehydrogeneres for å produsere acetaldehyd.
5. Mettet hydrokarbonoksidasjonsmetode. Forbrukskvote for råvarer: 610 kg 99 % acetylen per tonn produkt produsert ved acetylenhydrering; Etanoloksidasjonsmetoden bruker 1200 kg 95 % etanol; Etylenoksidasjonsmetoden (ett-trinnsmetoden) bruker 710 kg 99 % etylen og 300 m3 oksygen (99 %). Kommersielt industrielt acetaldehyd, renheten til acetaldehyd ved etylenmetoden er 99,7%, og renheten til acetaldehyd ved etanolmetoden er 98%.
Acetaldehydløsninger en fargeløs, gjennomsiktig og flyktig væske med en skarp lukt. Aldehydgruppen (- CHO) i sin molekylære struktur gir den høy reaktivitet og kan delta i ulike kjemiske reaksjoner. Det er mye brukt i kjemiske, farmasøytiske, mat, daglige kjemikalier, landbruk og andre felt.
Kjernebruksområder: Kjemiske mellomprodukter og løsemidler
Produksjon av eddiksyre og acetat
Det er det viktigste industrielle råmaterialet for eddiksyre (CH3 COOH), som omdanner acetaldehyd til eddiksyre gjennom oksidasjonsreaksjoner (som Wacker-metoden), og syntetiserer videre derivater som vinylacetat og eddiksyreanhydrid. Eddiksyre brukes som en sur regulator i tekstiltrykk og farging for å forbedre fargeeffekten av tekstiler; Som surhetsregulator i næringsmiddelindustrien er den mye brukt i produksjon av krydder og hermetikk. Vinylacetat er kjerneråstoffet for produksjon av celluloseacetat (som filmsubstrater og plast), og acetaldehyd spiller en viktig brofunksjon i denne prosessen.
Syntese av Pentaerytritol
Acetaldehyd kondenserer med tre molekyler formaldehyd under alkaliske forhold for å danne pentaerytritol (C (CH ₂ OH) ₄), en viktig polyol som brukes til fremstilling av harpikser, belegg, smøremidler og eksplosiver (som pentaerytritoltetranitrat). Derivatene av pentaerytritol er uerstattelige i felt som romfart og elektronisk emballasje. Acetaldehyd, som utgangspunktet for reaksjonen, bestemmer direkte retningen til den industrielle kjedeforlengelsen.
Fremstilling av pyridin og dets derivater
Det reagerer med ammoniakk under påvirkning av en katalysator for å produsere pyridin, som videre kan brukes til å syntetisere vitamin B3 (niacin), antituberkulosemedisin isoniazid, etc. Pyridinforbindelser inntar en kjerneposisjon i farmasøytisk, plantevernmiddel- og fargestoffindustri. For eksempel reagerer pyridin med kloreddiksyre for å syntetisere ugressmiddel 2,4-D, og deltakelsen av acetaldehyd gjør syntesen av disse høyverdiproduktene mulig.
Løsemiddel og rengjøringsmiddel
Den kan løse opp harpikser, oljer og forskjellige organiske stoffer, og brukes ofte til metallrengjøring, avfetting av elektroniske komponenter og presisjonsinstrumentdekontaminering. I halvlederproduksjon brukes acetaldehyd til å rense den gjenværende fotoresisten på overflaten av silisiumskiver. Dens lave overflatespenningsegenskaper kan penetrere mikrometernivågap, og sikrer at renslighet oppfyller nanometernivåstandarder. Selv om noen applikasjoner har blitt erstattet på grunn av toksisitetsproblemer, er det fortsatt vanskelig å erstatte dem fullstendig i rengjøringsscenarier med høy-presisjon.
Spesialformål: Farmasøytisk og næringsmiddelindustri
Syntese av farmasøytiske mellomprodukter
Antibiotika og antivirale legemidler: De deltar i syntesen av sidekjedestrukturer til antibiotika som penicillin og cefalosporiner, og introduserer spesifikke funksjonelle grupper gjennom aldol-kondensasjonsreaksjoner for å øke medikamentaktiviteten. For eksempel, etter kondensering og hydrolyse med cyanidioner og ammoniakk, kan stoffet brukes til å syntetisere alanin, som videre kan brukes til å syntetisere det antiepileptika gabapentin.
Vitaminproduksjon: Acetaldehyd er et viktig råstoff for syntesen av vitamin B ₁ (tiamin), som kondenserer med cyanoeddiksyre for å danne en tiazolring og til slutt danner vitamin B ₁-molekyler. I tillegg brukes acetaldehyd også som et mellomprodukt for syntese av vitamin A, - ionon, og reaksjonsselektiviteten påvirker direkte utbyttet av vitamin A.
Bedøvelsesmidler og sovemedisiner: De er klorert for å danne trikloracetaldehyd, og deres hydrat (kloralhydrat) har blitt mye brukt som et beroligende hypnotisk medikament. Selv om det har blitt erstattet av sikrere alternativer på grunn av bivirkninger, har det fortsatt bruksområder innen veterinærmedisin.
Mattilsetningsstoffer og essens
Kryddermiddel: Spormengder av dette stoffet finnes naturlig i kaffe, brød og moden frukt, noe som gir dem en spesiell aroma. I industrien brukes acetaldehyd til å tilberede fruktessens som appelsiner, appelsiner og epler, og vinessens som vin og rom. Konsentrasjonen av acetaldehyd i den endelige smakstilsatte maten er omtrent 3,9 ~ 270 mg/kg.
Konserveringsmidler: kan hemme mikrobiell vekst og forlenge holdbarheten til mat. For eksempel, i osteproduksjon, brukes acetaldehyd for å forhindre muggforurensning samtidig som det forbedrer smaken til osten.
Deinonyleringsprosess: Den ble en gang brukt til kaffedeinterkalering ved å ekstrahere koffein og destillere for å gjenvinne løsningsmidlet. Selv om superkritisk CO2-utvinningsteknologi gradvis har blitt populær, beholdes prosessen fortsatt i noen regioner.
Tilsetningsstoffer til daglige kjemiske produkter
Sjampo og dusjsåpe: Som smøremidler kan de forbedre teksturen til produktene, gjøre håret mykt og huden glatt. Dens lave flyktighet sikrer stabilitet under produktoppbevaring, og den deltar også i essensens langsomme frigjøringssystem for å forlenge oppbevaringstiden for duften.
Kosmetikk: Acetaldehyd brukes til å syntetisere visse antioksidanter, forhindre oljeoksidasjon og harskning i formuleringer og forlenge produktets holdbarhet. I tillegg brukes dens derivater (som glyoksylsyre) som blekeingredienser i hudpleieprodukter, og reduserer melaninproduksjonen ved å hemme tyrosinaseaktivitet.
(1) Sp2-hybridisering
Strukturene til aldehyder og ketoner inneholder begge karbon oksygen dobbeltbindinger (- C=O, karbonyl). Karbonatomet danner tre sp2-hybridiserte orbitaler med oksygenatomet og to andre atomer, og danner tre sigmabindinger lokalisert i samme plan med en bindingsvinkel på omtrent 120 grader. Den gjenværende p-orbitalen til karbonylkarbonet som ikke deltar i hybridisering overlapper med en p-orbital av oksygenatomet fra siden for å danne en π-binding, mens de to p-orbitalene til oksygenatomet har to par med ensomme parelektroner.
Ta formaldehyd, som har den enkleste strukturen, som et eksempel, karbon oksygen dobbeltbinding og karbon hydrogen enkeltbindingslengder er henholdsvis 120,3 pm og 110 pm.
På grunn av den større elektronegativiteten til oksygenatomer sammenlignet med karbonatomer, har elektronskyen i karbonoksygendobbeltbindingen en tendens til å være partisk mot oksygenatomer, noe som resulterer i en høyere elektronskytetthet rundt dem, mens elektronskytettheten til karbonatomer er lavere. Derfor har karbonylgrupper polaritet, ogAcetaldehydløsninger et polart molekyl, som også forklarer hvorfor acetaldehyd er lett løselig i polare løsningsmidler (liknende løselighet).
(2) Alfa-hydrogenatom
① Svakt sur
Alfa-hydrogenatomene til aldehyder og ketoner er svært aktive av to hovedgrunner: for det første den elektrontiltrekkende induksjonseffekten til karbonylgrupper; Den andre er hyperkonjugasjonseffekten av alfakarbonhydrogenbindinger på karbonylgrupper.
Tar man 2-metylcykloheksanon som eksempel, har isotoputvekslingseksperimenter vist at alfahydrogenatomet ved siden av karbonylgruppen har høy aktivitet og kan erstattes av deuteriumatomer under påvirkning av deuterert natriumoksid (tungt natriumhydroksid, NaOD) og tungtvann (D2O).
Selv om alfa H-aktiviteten til forskjellige karbonylforbindelser varierer, har aldehyder sterkere surhet sammenlignet med alkaner, alkyner og ketoner i samme serie. På den ene siden er den steriske hindringen av alkylgrupper større enn for hydrogenatomer, og på den annen side reduserer hyperkonjugasjonseffekten mellom alkylgrupper og karbonylgrupper den positive ladningen til karbonylkarboner.
Merk: p representerer negativ logaritme, og jo mindre pKa, desto sterkere surhetsgrad.
② Tautomerisme
Generelt har de fleste aldehyder og ketoner tautomerer. Ta acetaldehyd som et eksempel, det er tautomerer mellom keton- og enolformene. På grunn av ustabiliteten til enolformstrukturen, utgjør ketonformstrukturen til acetaldehyd nesten 100 %, med en likevektskonstant på omtrent 6,0 × 10-5.
Merk: Årsaken til ustabiliteten til enolstrukturen er at tilstedeværelsen av karbonkarbondobbeltbindinger øker tettheten til π-elektronskyen til karbonatomet. På grunn av oksygens sterke elektronegativitet har imidlertid elektronskyen en tendens til å nærme seg oksygenatomet. Dette motstridende resultatet fører til ustabiliteten til enolstrukturen.
③ Aldol-kondens
Under påvirkning av fortynnet alkalisk løsning kan acetaldehydmolekyler gjennomgå aldolkondensasjonsreaksjoner ved lav temperatur, der - hydrogenatomer angriper karbonyloksygenatomer, og andre funksjonelle grupper kombineres med karbonylkarbonatomer for å danne - hydroksybutyraldehyd, som dobler antallet karbonatomer.
(3) Nukleofil addisjon
Den positive ladningen til karbonatomet i karbonylstrukturen angripes lett av nukleofiler, og kan gjennomgå π --bindingsspaltningsaddisjonsreaksjoner i sure og alkaliske miljøer.
① Blåsyre
Blåsyre er en typisk nukleofil som reagerer medAcetaldehydløsningå produsere 2-hydroksypropionitril (- hydroksynitril). Reaksjonshastigheten vil bli kraftig akselerert under alkaliske forhold fordi HCN, som en svak syre, er tilbøyelig til å generere cyanid negative ioner (CN -) under alkaliske forhold, og derved øke konsentrasjonen av reaktanter; Tvert imot, hvis de utføres under sure forhold, gjennomgår hydrogenioner protonering med karbonylgrupper, noe som øker elektrofilisiteten til karbonylkarboner, noe som ikke bidrar til fremdriften av reaksjonen og bremser reaksjonshastigheten.
HCN + NaOH → NaCN + H2O
CH3CHO + HCN → CH3-CH(OH)-CN
I tillegg kan 2-hydroksypropionitril hydrolyseres under sure forhold for å produsere 2-hydroksypropionsyre (ofte kjent som "melkesyre"). Derfor kan den nukleofile addisjonsreaksjonen av hydrogencyanid brukes til å syntetisere hydroksysyrer med et ekstra karbonatom.
CH3-CH(OH)-CN + 2H2O + H+ → CH3-CH(OH)-COOH + NH4+
② Natriumbisulfitt
Acetaldehyd og overskudd av mettet natriumbisulfittløsning kan gjennomgå en nukleofil reaksjon for å danne natriumbisulfittaddukter uten behov for en katalysator.
CH3CHO + NaHSO3 → CH3-CH(OH)-SO3Na
Natriumbisulfittadduktet (natrium-alfa-hydroksysulfonat) er lett løselig i vann, men vanskelig å løse opp i organiske løsningsmidler, så det diffunderer fra den organiske fasen til den vandige fasen for å danne krystaller. Derfor kan denne reaksjonen brukes til å skille aldehyder fra organiske forbindelser som er uløselige i vann.
Merk: Natrium-alfa-hydroksysulfonat reagerer med natriumcyanid, og sulfonsyregruppen kan erstattes med en cyanidgruppe for å danne alfa-hydroksynitril (nitrilalkohol), og dermed unngå produksjon av svært giftig og flyktig hydrogencyanid.
CH3-CH(OH)-SO3Na + NaCN → CH3-CH(OH)-CN + Na2SO3
③ Formater reagens
Acetaldehyd kan reagere med Grignard-reagens (ofte kjent som "Grignard-reagens", forkortet som "RMgX") i nærvær av vannfri eter, først generere magnesiumsubstituerte forbindelser (mellomprodukter), og deretter hydrolysere under sure forhold for å generere alkoholer direkte. Denne reaksjonen er også en av måtene å syntetisere alkoholer gjennom nukleofile addisjonsreaksjoner, som ligner på organiske litiumreagenser.
Ta reaksjonen av cykloheksan som et hydrokarbonbasert reagens med acetaldehyd som et eksempel.
CH3CHO + C6H11-MgX → H11C6-CH(OH)-CH3
Merk: Formatreagens ble syntetisert av den franske vitenskapsmannen Francois Auguste Victor Grignard (1871-1935) i 1901. Det er en organisk magnesiumreagens dannet ved å reagere organiske halogenforbindelser (klor, brom, jod) (halogenerte alkaner, aktive halogenerte aromatiske metallhydrokarboner i tørre vannhydrokarboner) med magnesium.
④ Alkohol
Alkoholer har også affinitet, og under katalyse av syrer som p-toluensulfonsyre og hydrogenklorid, kan de gjennomgå nukleofile addisjonsreaksjoner med acetaldehyd for å danne ustabile hemiacetaler, som deretter kan fjernes fra ett vannmolekyl for å danne acetaler.
Den spesifikke reaksjonsmekanismen er som følger: for det første gjennomgår karbonyl- og hydrogenionene protonering for å danne oksoniumioner, noe som øker elektrofilisiteten til karbonylkarbonatomet; For det andre, under tilsetningsreaksjoner med alkoholer, går protoner tapt, noe som resulterer i dannelse av ustabile hemiacetaler; Deretter kombineres det med H+ for å danne oksoniumioner for dehydrering; Til slutt reagerer den med alkohol for å danne et mer stabilt aldehyd, og det samlede resultatet er at ett molekyl aldehydketon kan reagere med to molekyler alkohol for å danne ett molekyl aldehyd.
Ta metanol som et eksempel, det kan reagere med acetaldehyd for å produsere dimetoksyetan (aldehyd).
CH3CHO + 2CH3OH → (H3CO)2-CH-CH3 + H2O
⑤ Vann
I sure miljøer kan vann gjennomgå nukleofile addisjonsreaksjoner med acetaldehyd for å produsere dihydroksyetan (diol).
CH3CHO + H2O → (HO)2-CH-CH3
Merk: Den molekylære strukturen til to hydroksylgrupper forbundet med det samme karbonatomet mangler termodynamisk stabilitet og har en tendens til å gå tilbake til aldehyder og ketoner ved dehydrering, noe som indikerer at addisjonsreaksjonen mellom vann og karbonyl er en reversibel reaksjon med likevekt rettet mot reaktantsiden.
⑥ Ammoniakk og dets derivater
Alle aldehyder og ketoner kan gjennomgå nukleofile addisjonsreaksjoner med ammoniakk og dets derivater (som hydroksylamin, hydrazin, fenylhydrazin, semikarbazid, etc.), og produserer stabile produkter som oksim, hydrazon, fenylhydrazon og urea. Imidlertid er produktene oppnådd fra reaksjonen med ammoniakk ustabile.
Med 2,4-dinitrofenylhydrazin som et eksempel, er den kjemiske ligningen for reaksjonen med acetaldehyd og dehydrering for å generere 2,4-dinitrofenylhydrazon vist i figuren.
Merk: Oksim, hydrazon og urea er generelt stabile krystaller med et fast smeltepunkt. Hydrolyse i sure miljøer kan gjenopprette karbonylstrukturen. Derfor kan disse nukleofile reaksjonene brukes til å identifisere og rense aldehyder og ketoner.
Produkter av visse aminderivater som reagerer med karbonylgrupper
(4) Oksidasjonsreaksjon
① Fargereaksjon
Aldehydgruppen avAcetaldehydløsningmolekyler kan oksideres til - COO - av Fehling-reagens og Tollens-reagens, og produserer henholdsvis mursteinsrødt bunnfall (Cu2O) og sølvspeil (elementært Ag). Prinsippet for å identifisere aldose (reduserende sukker) ligger i dette, og reaksjonen som skjer med Tollens reagens (som krever oppvarming) er også kjent som "sølvspeilreaksjonen" [3].
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓+ 3NH3↑+ 2H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
Merk: Fehling-reagens og Tollens-reagens er begge reagenser som kan identifisere reduserende stoffer. Førstnevnte er vanligvis sammensatt av natriumhydroksid (NaOH) og kobbersulfat (CuSO4) løsning, oppfunnet av den tyske kjemikeren Herman von Fehling (1812-1885) i 1849; Sistnevnte kan kun tilberedes in situ, og hovedkomponenten er en ammoniakkløsning av sølvnitrat, nemlig Ag (NH3) OH, også kjent som "sølvammoniakkløsning", oppfunnet av den tyske kjemikeren Bernhard Tollens (1841-1918) på 1800-tallet.
② Sterkt oksidasjonsmiddel
På grunn av reduserbarheten til aldehydgrupper, kan de oksideres til eddiksyre av uorganisk sterk oksidant kaliumpermanganat. Under sure forhold reduseres kaliumpermanganat til toverdige manganioner, noe som resulterer i falming av den dyp lilla løsningen; Under alkaliske forhold reduseres den til IV-valent mangandioksid, og fenomenet er at den dyplilla løsningen blekner og gir et brunsvart bunnfall. Ioneligningen er som følger.
5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ →2Mn2+ + 5CH3COOH +3H2O
3CH3CHO + 2MnO4- + H2O →2MnO2↓+ 3CH3COOH + 2OH-
Merk: Kaliumpermanganat har sterkere oksiderende egenskaper i sure miljøer og reduseres til forbindelser med lavere valens. Lignende sterke oksidanter inkluderer kaliumdikromat (K2Cr2O7), kromsyre (H2CrO4), hydrogenperoksid (H2O2), etc.
③ Katalytisk oksidasjon
Under katalyse- og oppvarmingsforholdene til kobbermetall, kan acetaldehyd oksideres av oksygen til eddiksyre. For det første reagerer kobber med oksygen under oppvarmingsforhold for å danne kobberoksid, som deretter fungerer som en oksidant og reagerer med acetaldehyd for å redusere seg selv til elementært kobber (katalysator) [2] [20-28].
2Cu + O2 → 2CuO
CH3CHO + CuO → Cu + CH3COOH
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
④ Oksygen (forbrenning)
Acetaldehyd, som en organisk forbindelse, kan brennes i oksygen for å produsere karbondioksid og vann (fullstendig oksidert).
2CH3CHO + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
(5) Reduksjonsreaksjon
Acetaldehyd inneholder umettede karbon oksygendobbeltbindinger (- C=O), som kan reduseres til hydroksymetyl (- CH2OH) ved hjelp av reduksjonsmidler.
① Katalytisk hydrogenering
Acetaldehyd kan reduseres til etanol med hydrogengass under påvirkning av metallkatalysatorer som nikkel og palladium.
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
② Metallhydrid
Acetaldehyd kan reduseres til etanol med metallhydrider (sterke reduksjonsmidler) som litiumaluminiumhydrid, natriumborhydrid, etc. under vannfrie eterforhold.
CH3CHO + LiAlH4 +2H2O → CH3CH2OH + LiAlO2 + 3H2↑
CH3CHO + NaBH4 + 3H2O → CH3CH2OH + NaBO3 + 4H2↑
③ Clemmensen restaurering
Under påvirkning av HCl og sinkkvikksølv (Zn Hg) kan aldehydgruppen av acetaldehyd reduseres til metyl, det vil si at acetaldehyd reduseres til etan under sterke sure forhold. Denne reaksjonen er egnet for reduksjon av karbonylforbindelser som er følsomme for alkali.
Hg deltar ikke i Clemmensen-reduksjonsreaksjonen, men fungerer som en katalysator. Etter å ha dannet en kvikksølvamalgam (Zn Hg) legering med sink, økes aktiviteten til sink på grunn av dannelsen av et elektrisk par i legeringen, og fremmer dermed reaksjonen.
Sinkamalgam kan fremstilles ved å reagere sinkpulver/sinkpartikler med kvikksølvsalt (HgCl2) i fortynnet saltsyreløsning. Elementær sink kan redusere toverdige kvikksølvioner til elementært kvikksølv, og deretter danner kvikksølv et kvikksølvamalgam på overflaten av sink, og reduksjonsreaksjonen skjer på den aktiverte overflaten av sink.
Merk: Clemmensen-reduksjonsreaksjonen ble oppdaget av den danske kjemikeren Erik Christian Clemmensen (1876-1941) i 1913.
④ Kishner Wolff Huang Minglong restaurering
Aldehyder og ketoner kan reagere med vannfri hydrazin for å danne hydrazoner (C=NNHR), som deretter kan spaltes til nitrogengass ved oppvarming med vannfri etanol og natriumetoksid i en-høytrykksbeholder til 180-200 grader. Karbonylgrupper reduseres til metylengrupper under alkaliske forhold, og denne reaksjonen kalles Wolff Kishner-reduksjonsreaksjonen.
Huang Minglong (1898-1979), en kjent organisk kjemiker i Kina og en akademiker av CAS-medlemmet, forbedret reaksjonen. Et høyere utbytte kan oppnås ved å erstatte vannfritt hydrazin med en vandig løsning av hydrazin. Det vil si at aldehyd eller keton, natriumhydroksid, vandig løsning av hydrazin og høytkokende løsningsmiddel (dietylenglykol, dietylenglykol, HOCH2CH2OCH2CH2OH) ble oppvarmet sammen for å danne hydrazon, og deretter ble overskudd av hydrazin og vann fordampet. Etter å ha nådd dekomponeringstemperaturen til hydrazon, ble reaksjonsblandingen tilbakeløpskokt til reaksjonen var fullført. Denne reaksjonen kalles Wolff Kishner Huang Minglong-reaksjonen.
Med acetaldehyd som et eksempel, kan det reduseres til etan gjennom Wolff Kishner og Wolff Kishner Huang Minglong-reaksjonene, som er egnet for reduksjon av syrefølsomme karbonylforbindelser.
(6) Hydrogenbinding
Acetaldehyd kan danne hydrogenbindinger i vann, som er en annen grunn til at acetaldehyd (lavere aldehyder) er lett løselig i vann.
FAQ
Hva er lukten av acetaldehyd?
HVORDAN LUKTER ELLER SMAKER ACETALDEHYD? Typiske sensoriske deskriptorer assosiert med acetaldehyd inkluderer grønne (Granny Smith) epler, gresskarkjøtt/frø, umoden avokado og latexmaling. Acetaldehyd er noe unikt i denne forbindelse; at "karakteren" til aromaen kan endre seg ettersom konsentrasjonen endres.
Hva er formelen for acetaldehyd?
Acetaldehyd - C2H4O
Acetaldehyd, etanal, er en fargeløs,-vannløselig, brennbar væske som har den kjemiske formelen C2H4O og strukturformelen CH3CHO. Acetaldehyd har et lavt kokepunkt ved 21 grader.
Hvilke drikker inneholder mye acetaldehyd?
I tillegg finnes acetaldehyd i drikkevarer som te og brus (0,2-0,6 ppm), øl (0,6-24 ppm), vin (0,7-290 ppm) og brennevin (0,5-104 ppm) 2).
Populære tags: acetaldehyd løsning cas 75-07-0, leverandører, produsenter, fabrikk, engros, kjøp, pris, bulk, til salgs