Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. er en av de mest erfarne produsentene og leverandørene av aluminiumkloridpulver cas 7446-70-0 i Kina. Velkommen til engros bulk høykvalitets aluminiumklorid pulver cas 7446-70-0 for salg her fra vår fabrikk. God service og rimelig pris er tilgjengelig.
Aluminiumkloridpulverer en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen AlCl3 og er et hvitt krystallinsk pulver. Når dampen av aluminiumklorid er oppløst i et ikke-polart løsningsmiddel eller i smeltet tilstand, eksisterer det som en kovalent dimer (al2cl6). Er en forbindelse av klor og aluminium. Aluminiumklorid har et lavt smeltepunkt og kokepunkt, og det vil sublimere og er en kovalent forbindelse. Smeltet aluminiumklorid er ikke lett å lede strøm, i motsetning til de fleste salter som inneholder halogenioner (som natriumklorid). Løselig i vann og mange organiske løsemidler. Den vandige løsningen er sur. I nærvær av aromatiske hydrokarboner kan blandingen av aluminiumklorid og aluminium brukes til å syntetisere bis (aromatiske) metallkomplekser. For eksempel fremstilles difenylkrom ved Fischer Hafner-syntese gjennom spesifikke metallhalogenider.

|
Kjemisk formel |
AlCl3 |
|
Nøyaktig messe |
132 |
|
Molekylvekt |
133 |
|
m/z |
132 (100.0%), 134 (95.9%), 136 (30.6%), 138 (3.3%) |
|
Elementær analyse |
Al, 20,24; Cl, 79,76 |
|
|
|
AlCl3 er en "YCl3"-struktur, som er den tettest stablede lagdelte strukturen til Al3 +-kuben, mens Al3 + i AlBr3 står for det tilstøtende tetraedriske gapet til den br − tettest stablede rammen. Under smelting genererer AlCl3 en flyktig dimer, al2cl6, som inneholder to tresenter fire elektronklorbrobindinger. Ved høyere temperaturer dissosieres al2cl6-dimeren for å danne plan trekantet AlCl3, som ligner strukturen til bortrifluorid (BF3).
Aluminiumklorid, kjemisk formel AlCl3, er kloridet av aluminium. Smeltepunktet og kokepunktet til aluminiumklorid er svært lavt, og det vil sublimere og bli en kovalent forbindelse. Smeltet aluminiumklorid er ikke lett å lede elektrisitet, noe som er forskjellig fra de fleste salter som inneholder halogenioner (som natriumklorid).

Aluminiumkloridpulverer en sterk Lewis-syre, som kan reagere med Lewis-baser for å produsere forbindelser, og til og med med svake Lewis-baser som benzofenon og mesitylen. Hvis kloridion eksisterer, vil aluminiumklorid generere TETRACHLOROALUMINATE ion (alkl4 -):
AlCl3(aq) + Cl-(aq) ⇌ AlCl4-(aq)
I vann vil aluminiumklorid bli delvis hydrolysert for å danne hydrogenkloridgass eller H3O + -ioner. Dens vandige løsning er den samme som for andre aluminiumholdige stoffer, som inneholder hydratiserte aluminiumioner, som kan reagere med en passende mengde natriumhydroksid for å danne aluminiumhydroksidutfelling:
AlCl3(aq) + 3 NaOH(aq) =Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
AlCl3(aq) + 3H2O =AlO2-+ 3HCl + H3O+
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
Aluminiumklorid er lett å fjerne, og kan eksplodere i vann på grunn av varmeavgivelse på grunn av hydrering. Det hydrolyseres delvis for å frigjøre hydrogenklorid.
Løsningen er sur på grunn av delvis hydrolyse av aluminiumioner.
[Al(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+


For eksempel fremstilles antrakinon av benzen og fosgen, og brukes i farge- og etterbehandlingsindustrien. I den generaliserte Friedel Crafts-reaksjonen er reaksjonsformelen for acylklorid eller haloalkyl og aromatiske stoffer som følger:

Hovedproduktet er en paraisomer. Til sammenligning innebærer alkyleringsreaksjonen mange problemer, og er ikke så mye brukt som acyleringsreaksjonen. Uansett hva slags reaksjon, må aluminiumklorid og andre råvarer og instrumenter være moderat tørre, og en liten mengde vann er nyttig for reaksjonen.
Siden aluminiumklorid kan koordinere med reaksjonsproduktet, må mengden være den samme som reaktanten, ikke den "katalytiske mengden" når den brukes i Friedel Crafts-reaksjonen. Det er vanskelig å gjenvinne aluminiumkloridet etter reaksjon, og det vil bli produsert en stor mengde etsende avfall. For å oppfylle kravene til grønn kjemi, begynte kjemikere å bruke yttriumfluorid eller dysprosiumfluorid for å erstatte aluminiumklorid og redusere forurensning.
Aluminiumklorid brukes også ofte for å tilsette aldehydgrupper til benzenringen. For eksempel brukes karbonmonoksid, hydrogenklorid, aluminiumklorid og kobber(II)klorid som katalysatorer i gatman Koch-reaksjonen.
Det kan katalysere ene-reaksjoner, for eksempel tilsetning av 3-buten-2-on (metylvinylketon) med karvon:

Viktige eksempler inkluderer industriell produksjon av etylbenzen. Etylbenzen kan brukes til å tilberede styren, polystyren og dodecylbenzen videre som rengjøringsmiddel.
I nærvær av aromatiske hydrokarboner kan blandingen av aluminiumklorid og aluminium brukes til å syntetisere bis (aromatiske) metallkomplekser. For eksempel fremstilles difenylkrom ved Fischer Hafner-syntese gjennom spesifikke metallhalogenider.
Lav konsentrasjon av basisk aluminiumklorid er ofte en av komponentene i antiperspiranter, mens konsentrasjonen av hyperhidrosepasienter er høyere (12 % eller høyere).

Aluminiumklorid, også kjent som aluminiumtriklorid, har den kjemiske formelen AlCl3 og er en forbindelse som består av klor og aluminium. Dette stoffet har et relativt lavt smeltepunkt og kokepunkt, og har egenskapen til sublimering, derfor er det klassifisert som en kovalent forbindelse med ionisering. Det er verdt å merke seg at smeltet aluminiumklorid ikke har god ledningsevne, noe som er forskjellig fra de fleste salter som inneholder halogenidioner (som natriumklorid).
Organisk syntesekatalysator
Spiller en avgjørende rolle i organisk syntese og er en viktig katalysator. I tilleggsreaksjonen av olefiner kan det fremme reaksjonen mellom olefinmolekyler, noe som gjør reaksjonen mer effektiv og genererer målproduktet. I forestringsreaksjoner kan forestringsprosessen mellom syre og alkohol akselereres, noe som øker reaksjonshastigheten og produktutbyttet. I aromatiseringsreaksjoner kan det også spille en avgjørende rolle i å bidra til å danne spesifikke aromatiske forbindelser.
Det er også mye brukt i syntesen av forskjellige organiske forbindelser, som narkotika, fargestoffer og dufter. Når det gjelder medikamentsyntese, kan det katalysere noen nøkkeltrinn, fremme konstruksjonen av legemiddelmolekyler og forbedre effektiviteten og kvaliteten på legemiddelsyntesen. I fargestoffsyntese kan det delta i dannelsen og modifiseringen av fargestoffmolekyler, justere fargen og egenskapene til fargestoffer. I kryddersyntese hjelper det å generere forbindelser med spesifikke aromaer, og gir viktige råvarer for krydderindustrien.
Petrokjemisk katalysator
Innen petrokjemikalier har den et bredt spekter av bruksområder. Det er en viktig katalysator for produksjon av petroleumskjemikalier som vaskemidler, dispergeringsmidler og emulgatorer. Ved produksjon av vaskemidler kan det fremme fremdriften av reaksjoner, noe som gjør ingrediensene i vaskemidler mer stabile og effektive. Ved syntese av dispergeringsmidler kan det hjelpe dispergeringsmiddelmolekyler bedre å spre seg i mediet og forbedre dispergeringseffekten. I produksjonen av demulgeringsmidler kan det akselerere prosessen med olje-vannseparasjon og forbedre effektiviteten til demulgering.
I tillegg kan den også brukes til raffinering av oljeprodukter. Det kan fjerne urenheter og skadelige stoffer fra oljeprodukter, og forbedre kvaliteten og ytelsen til oljeprodukter. For eksempel kan det fjerne urenheter som svovel og nitrogen fra oljeprodukter, og redusere forurensningene som genereres under oljeforbrenning.
Polymer kjemisk katalysator
I polymerindustrien,aluminiumkloridpulverspiller en viktig rolle som katalysator. I polymerisasjonsreaksjoner kan det fremme polymerisering av monomerer, akselerere fremdriften av polymerisasjonsreaksjoner og forbedre reaksjonshastigheter og produktutbytte. For eksempel, i produksjonen av viktige plastmaterialer som polyetylen, polypropylen og polystyren, kan det tjene som en katalysator for å koble monomermolekyler for å danne polymerkjeder, og derved oppnå de ønskede plastmaterialene.
Det kan også brukes som et syntetisk mellomprodukt for å delta i synteseprosessen av polymerer.
Det kan reagere med andre forbindelser for å generere mellomprodukter med spesifikke strukturer og egenskaper, og gir et grunnlag for påfølgende polymerisasjonsreaksjoner.
Reagenser for fargestoffindustrien
I fargestoffindustrien er det et viktig reagens. Det kan danne komplekser med visse fargestoffmolekyler, og endre fargen og stabiliteten til fargestoffet. Denne chelaterende effekten kan brukes til å justere fargetonen til fargestoffer, slik at fargene blir mer levende og nøyaktige. For eksempel, ved å danne et kompleks med det, kan fargen på fargestoffet endres fra lys til mørk, eller fra en fargetone til en annen.
Samtidig kan chelering også øke holdbarheten til fargestoffer og forbedre deres vedheft til fibre. På denne måten blir fargestoffet ikke lett falmet under vask, friksjon og andre prosesser, noe som forbedrer levetiden og fargingseffekten til fargen.
Materialer og industrifelt
(1) Fremstilling av syntetiske materialer
Aluminiumtriklorid kan brukes til å fremstille forskjellige syntetiske materialer, som polymerer, harpikser, belegg, etc. Ved fremstilling av polymerer og harpikser kan det tjene som initiator og tverrbindingsmiddel. Som en initiator kan den initiere polymerisasjonsreaksjonen til monomerer, noe som får dem til å begynne å koble sammen og danne polymerkjeder. Som et tverrbindingsmiddel kan det danne tverrbundne strukturer mellom polymerkjeder, noe som forbedrer styrken og stabiliteten til materialene.
Ved fremstilling av belegg kan ytelsen og kvaliteten på belegg forbedres. Det kan forbedre vedheft, værbestandighet og korrosjonsbestandighet til belegg, slik at de kan opprettholde god ytelse i ulike miljøer. For eksempel, innen bilbelegg, arkitektoniske belegg, etc., kan de tre applikasjonene forbedre levetiden og den dekorative effekten til belegg.
(2) Metalloverflatebehandling
Det spiller en viktig rolle i metalloverflatebehandlingsindustrien. Det kan øke viskositeten til metalloverflaten, noe som gjør bindingen mellom metallet og andre materialer mer fast.
For eksempel, i prosesser som metallbelegg og metallbinding, kan adhesjonen til metalloverflaten forbedres, slik at belegget eller limet kan feste seg bedre til metalloverflaten.
Samtidig kan det også forbedre korrosjonsmotstanden til metalloverflaten. Det kan reagere med metalloverflaten for å danne en beskyttende film som hindrer metallet i å komme i kontakt med det ytre miljøet, og dermed redusere metallets korrosjon. Dette bidrar til å forbedre kvaliteten og levetiden til metaller, og redusere vedlikeholdskostnadene til metallprodukter.
(3) Flammehemmende komponenter
En av ingrediensene som kan brukes som flammehemmende middel. Tilsetning til materialer som plast, gummi og tekstiler kan forbedre brannmotstanden og redusere risikoen for brann. Når materialet møter en brannkilde, kan det spille en flammehemmende rolle, og undertrykke spredning og forbrenning av flammer.
Den flammehemmende mekanismen til dette stoffet oppnås hovedsakelig ved å dekomponere for å produsere ikke-brennbare gasser, fortynne oksygenkonsentrasjonen i luften og dermed forhindre forbrenning.
Samtidig kan det også danne et lag med isolasjon på overflaten av materialet, redusere overføringen av varme til det indre av materialet og beskytte det mot å brenne ut.
(4) Råvarer for batteriproduksjon
Innen batteriproduksjon har den viktige bruksområder. Den kan brukes til å produsere litium-ionbatterier og bly-syrebatterier. I litium-ionbatterier kan det brukes som en elektrolytt og tilsetningsstoff.
Som en elektrolytt kan den gi kanaler for ioneledning, slik at batteriet fungerer som det skal. Som et tilsetningsstoff kan det forbedre ytelsen og levetiden til batterier, forbedre lade- og utladingseffektiviteten og stabiliteten til batterier.
I bly-syrebatterier kan en lignende funksjon også oppnås.Aluminiumkloridpulverkan forbedre elektrodeytelsen til batterier, øke deres kapasitet og levetid.
FAQ
Er aluminiumklorid trygt å bruke på huden?
Aktuelt aluminiumklorid brukes til å behandle overdreven svette. De vanligste bivirkningene er utslett og hudirritasjon. Huden din bør være ren og helt tørr før du påfører dette legemidlet på det berørte området av huden din.
Hvordan stopper aluminiumklorid blødninger?
Aluminiumklorid stopper blødning ved å virke som et sterkt astringerende og kjemisk kauteriseringsmiddel. Når det påføres et sår, fungerer det gjennom tre primære mekanismer.
Hvordan stopper aluminiumklorid blødninger?
Aluminiumklorid stopper blødning ved å virke som et sterkt astringerende og kjemisk kauteriseringsmiddel. Når det påføres et sår, fungerer det gjennom tre primære mekanismer.
Hva gjør aluminiumklorid med kroppen din?
Aluminiumklorid blokkerer svettekjertler midlertidig for å behandle overdreven svette. Men når det brukes lokalt, forårsaker det ofte hudirritasjon, svie og kløe. Hvis det svelges eller inhaleres i rene former, er det svært etsende og kan forårsake alvorlige kjemiske brannskader, luftveisproblemer og forgiftning.
Populære tags: aluminiumklorid pulver cas 7446-70-0, leverandører, produsenter, fabrikk, engros, kjøp, pris, bulk, til salgs







